Dosages & Titrages

Le titrage est une méthode de dosage chimique permettant de déterminer la concentration d'une espèce inconnue par réaction avec une espèce de concentration connue.

Section 1 — Constitution & Transformations

DéfinitionPrincipe d'un titrage

Titrage : on ajoute progressivement une solution titrante (concentration connue C_t) dans une solution titrée (concentration inconnue C_a).

Équivalence : point où les réactifs sont en proportions stœchiométriques
→ Ni excès de titrant, ni excès de titré

Pour A + B → produits :
n_A/ν_A = n_B/ν_B  →  C_a·V_a/ν_A = C_t·V_E/ν_B

V_E = volume équivalent (lu sur la courbe)

Formule cléRelation à l'équivalence

Cas général (A + B → produits, coefficients 1:1) :
C_a·V_a = C_t·V_E
→ C_a = C_t·V_E/V_a

Cas général (a A + b B → produits) :
C_a·V_a/a = C_t·V_E/b
→ C_a = (a·C_t·V_E)/(b·V_a)

MéthodeDétection de l'équivalence

pH-métrie (titrage acide-base) :
→ Point d'inflexion de la courbe pH = f(V_ajouté)
→ Saut de pH brusque à l'équivalence

Conductimétrie :
→ Changement de pente de σ = f(V_ajouté)
→ Minimum (ou changement de signe de la pente)

Colorimétrie (indicateur coloré) :
→ Changement de couleur à l'équivalence
→ Zone de virage de l'indicateur doit englober le pH équivalent

Spectrophotométrie :
→ Absorbance minimale ou maximale à l'équivalence

📝 Exercices d'entraînement

EX01

Facile

Titrage acide-base

On titre V_a = 20 mL de HCl par NaOH à C_t = 0,1 mol/L. L'équivalence est à V_E = 15 mL. Calculer C_a.

🧮 Résoudre avec IA

EX02

Intermédiaire

Titrage rédox

On titre 20 mL de Fe²⁺ par KMnO₄ à C = 0,02 mol/L. V_E = 10 mL. La réaction est : MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O. Calculer [Fe²⁺].